[공부 ] 금속Engineering Phase Diagram
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작성일 19-06-08 01:12
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즉 A와 B는 액체상태에서 서로 완전히 용해된다된다. F가 음수로 되는 것은 불가능하므로, 일정한 압력하에서는 최대 3개의 상이 평형으로 공존할 수 있다아 그러나 어떤 상이 존재하든 간에 각 상들의 융점, 화학조성, 용해도는 다른 값을 가질 수 있다아 따라서 이들에 관련된 정보를 그림으로 나타낸 상태도는 매우 편리하게 사용될 것이다. 문제를 보다 단순화시키기 위해 합금과정이 일정한 압력(P=1atm)에서 일어난다고 하면 C=2 일 때 Gibbs의 상률은 F=3-P가 된다된다.
비교적 낮은 온도에서 SS로 표시된 단일고용체 상영역이 있다아 2개의 단상영역 사이에 L+SS 로 표시된 2상영역(Two-phase region)이 있다아 2상 영역의 위쪽 경계를 액상선(Liquidus)이라 하며, 이 선 위에는 단일 액상이 존재한다. 2원계에서 관심을 두는 부분은 두 component을 일정비율로 혼합해서 두 component이 열역학적 평형상태가 이루어지는 온도에 두었을 때 어떤 현상이 일어나는지 그리고 그 현상의 예측여부이다. 널리 사용하는 상태도는 2component계(Gibbs의 상 법칙에서 C=2)를 나타내는 2원 상태도(Binary diagram)와 3component계(Gibbs의 상 법칙에서 C=3)의 3원 상태도(Ternary diagram)이다.
완전고용체
가장 간단한 유형은 고체와 액체상태에서 완전히 용해되는 두 component의 2원 상태도이다. 주어진 상태점…(drop)
다. 이 상태도에서 수직눈금은 온도를 나타내고 수평눈금은 조성을 나태난다. 여기에 순수component A와 B의 융점이 표시되어 있다 비교적 높은 온도에서는 어떠한 조성에서도 완전히 녹아 L로 표시된 액체 상영역(Phase Field)이 나타난다.
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PHASE DIAGRAM
Phase diagram이란 미세구조와 관련된 상태변수를 Gibbs의 상 법칙을 통해서 도표로 나타낸 것이다. 그리고 2상영역의 아래쪽 경계를 고상선(Solidsu)이라 하며, 이 아래에서 계는 완전히 응고된다된다. 이 계가 특이한 것은 A와 B가 고체상태에서도 완전히 용해된다는 것이다.
