[물리화학실험]끓는점오름에 의한 분자량 측정
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작성일 19-11-27 04:32
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2. C2H5OH(에탄올)
▶화학식 C2H5OH. 특유한 냄새와 맛이 나는 무색 액체로, 분자량 46.07, 녹는점 － 114.3℃, 끓는점 78.4℃, 비중 0.7893이다. 녹는점 이상에서는 휘발성이 높 고, 기체가 되면 NaCl 분자가 존재한다. 물과의 혼합물을 증류해도 순수한 에탄올은 생기 지 않으며, 에탄올 96.0%, 물 4.0%의 공비혼합물이 증류된다된다. 보통 마그네슘 등의 염류를 함유하며 조해성 이 있따 100g의 물에 0℃에서 35.7g, 100℃에서 39.8g 녹는다
Ⅵ.고찰
이번 實驗도 참 쉽지 않은 實驗이었다. 하지만
∮끓는점 오름에 의한 분자량 측정(測定) ∮
Ⅰ.實驗목적
▶ 용액의 끓는점 오름을 이용하여 용질의 분자량을 결정한다. 끓임쪽이 정말 중요하다는 것을 알게 되는 實驗이었다.
알코올에는 잘 녹지 않으며, 포화용액은 0℃ 이하에서 무색 단사정계의 이수화물 NaCl·2H2O를 생성하며, －21.3℃에서 함빙정(含氷晶)을 만든다.
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[물리화학실험]끓는점오름에 의한 분자량 측정
[물리화학실험]끓는점오름에 의한 분자량 측정 실험 레포트 입니다.
다. 온도계 보정을 하는데 온도계 상태가 양호하지 않아 온도계 보정을 2번이나 했다. 그리고 가열을 할 때 메스플라스크에 넣고 가열했더니 끓어 넘쳐서 손에 화상을 입을 뻔했다. 끓는점을 측정(測定) 하고 끓는점 오름 公式(공식)에 넣어 보니 분자량이 실제보다 너무 작게 나왔다. , [물리화학실험]끓는점오름에 의한 분자량 측정화학실험결과 , [물리화학실험]끓는점오름에 의한 분자량 측정
Ⅰ.實驗목적
▶ 용액의 끓는점 오름을 이용하여 용질의 분자량을 결정한다. 이것을 이용하여, 염화나트륨과 분쇄한 얼음을 섞음으로써 －21℃의 냉각제를 만들기도 한다. 증기에 인화하면 폭발하는 수가 있따 산화하면 아세트알데히드를 거쳐 아세트산이 된다된다. 끓임쪽을 넣는 것을 깜빡한 것이었다. 순간적으로 끓어 넘쳐서 당황할 수밖에 없었다. 實驗 과정에서 생긴 오차일 것이라고 가정하고 오차의 이유를 찾았다.
Ⅱ.實驗기구 및 시약
(1) 實驗기구
▶ 비커, 증류수, 약수저, 전자저울, 메스플라스크, 메스피펫, 스탠드, 클램프, 필러,
온도계, 호일, 얼음, 약종이, 끓임쪽
(2) 實驗시약
1. NaCl(염화나트륨)
▶등축정계에 속하는 무색 결정으로, 결정 속에서 결합간격 2.82 , 녹는점 800.4℃, 끓 는점1,400℃, 비중 2.16(20 ℃), 굴절률 1.5443이다.
연소하기 쉬우며, 점화하면 빛깔이 없는 불꽃을 내며 탄다. 단백질을 응고시키는 성질을 가지고 있으므로 살균작용이 있따 살균력은 70% 수용액이 최대이고, 60% 이하 및 80% 이상에서는 소독·살균력이 거의 없는 것…(省略)
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[물리화학실험]끓는점오름에 의한 분자량 측정 실험 리포트 입니다.실험결과/화학
계산 과정을 투비컨티뉴드 하지 않고 상세히 기록하였습니다. 다른 알코올·에테르·클로로포름 등 유기 용매나 물과 임의의 비율로 섞인다. 보통 마그네슘 등의 염류를 함유하며 조해성 이 있따 100g의 물에 0℃에서 35.7g, 100℃에서 39.8g 녹는다. 역시 實驗에서 가장 중요한 것은 안전인 것 같다.계산 과정을 생략하지 않고 상세히 기록하였습니다. 더 안전을 위해서 비커에 옮겨서 實驗을 했다. 녹는점 이상에서는 휘발성이 높 고, 기체가 되면 NaCl 분자가 존재한다.
Ⅱ.實驗기구 및 시약
(1) 實驗기구
▶ 비커, 증류수, 약수저, 전자저울, 메스플라스크, 메스피펫, 스탠드, 클램프, 필러,
온도계, 호일, 얼음, 약종이, 끓임쪽
(2) 實驗시약
1. NaCl(염화나트륨)
▶등축정계에 속하는 무색 결정으로, 결정 속에서 결합간격 2.82 , 녹는점 800.4℃, 끓 는점1,400℃, 비중 2.16(20 ℃), 굴절률 1.5443이다.
