화학실험 보고서 - 평형상수와 용해도곱 상수의 결정 실험보고서(예비, 결과 리포트)
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작성일 20-06-04 12:32
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실험결과/화학
화학실험 보고서 - 평형상수와 용해도곱 상수의 결정 실험보고서(예비, 결과 리포트)
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實驗보고서
`예비 보고서`
1. 實驗title(제목) :〔實驗 4〕평형상수와 용해도곱 상수의 결정
2. 實驗날짜 :
3. 實驗 조 및 공동 實驗자 :
4. 實驗목적 : 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성反應의 평형상수를 결정하므로 Ca(OH)2포화용액에 공통이온 효과(效果)를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다. 이것을 화학反應이 평형에 도달하였다고 한다. 이러한 현상이 나타나는 이유는 反應물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 反應물로 전환되는 속도가 같기 때문일것이다 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니고 정反應과 역反應이 계속 진행되는 상태지만 두 反應의 속도가 같은 상태이다.”
① 균일평형 ; 反應이 평형을 이루었을 때 反應에 관여된 모든 물질들이 같은 상(기체, 액체, 고체)이 되는 평형상태
②불균일평형 ; 反應이 평형을 이루었을 때 反應에 관여된 모든 물질들 중, 최소한 하나 라도 상이 다른 상태 (ex ; 고체-액체 공존 -] 과포화상태)
⑵ 평형상수(equilibrium constant); 평형에서의 反應물과 생성물의 상대적인 양의 비
(농도의 일정한 관계) * 온도에 비례하고 反應물의 양에는 무관하다.
(평형(equilibrium) : 정 반 응 〓 역 반 응 (反應물 ▷ 생성물) (생성물 ▷ 反應물))
…(省略)
다. 反應계가 일단 평형...
實驗보고서
[예비 보고서]
1. 實驗title(제목) :〔實驗 4〕평형상수와 용해도곱 상수의 결정
2. 實驗날짜 :
3. 實驗 조 및 공동 實驗자 :
4. 實驗목적 : 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성反應의 평형상수를 결정하므로 Ca(OH)2포화용액에 공통이온 효과(效果)를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다.
5. 實驗원리 :
⑴ 화학평형 (Chemical Equilibrium)
가역反應에서 정反應의 속도와 역反應의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다.
5. 實驗원리 :
⑴ 화학평형 (Chemical Equilibrium)
가역反應에서 정反應의 속도와 역反應의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다. 이러한 현상이 나타나는 이유는 反應물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 反應물로 전환되는 속도가 같기 때문일것이다 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니고 정反應과 역反應이 계속 진행되는 상태지만 두 反應의 속도가 같은 상태이다. 생성물과 反應물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 observe시, 反應이 정지된 것처럼 보인다. 反應계가 일단 평형상태에 도달하면 외부 조건이 change(변화)하지 않는 한 그 이상 change(변화)하지 않는데, 외부 조건의 change(변화)에 따른 평형의 이동은 르샤틀리에의 원리를 적용하여 예측할 수 있다 “평행상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다. 생성물과 反應물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 observe시, 反應이 정지된 것처럼 보인다. 이것을 화학反應이 평형에 도달하였다고 한다.
